名古屋市熱田区の個別指導塾

「個別指導のキューブ」

キューブ日比野校の塾長安達です。

さあ、今回はイオン

イオンと言ってもスーパーではありません。

おっさんギャグから入り失礼しました。

先ずは

イオンとは原紙が電気を帯びたものを指す。

陽イオン：原子が電子を失って＋の電気を帯びたもの

陰イオン：原子が電子を受け取って、ーの電気を帯びたもの

イオンを表す化学式

これは覚えよう。

陽イオン

• 銀イオン：Ag⁺

• 亜鉛イオン：Zn²⁺

• バリウムイオン：Ba²⁺

陰イオン

• 塩化物イオン：Cl⁻

• 水酸化物イオン：OH⁻

• 硝酸イオン：NO₃⁻

• 硫酸イオン：SO₄²⁻

原子の構造：原子核と原子からできている＋とーの電気量は等しい。

電気的に中性。

原子核：陽子と中性子で出来ている

電子：ーの電気を持つ

陽子：原子核の中にあり＋の電気を持つ

中性子：原子核の中にあり、電気を持たない

同位体：同じ元素で、中性子の数が異なる

電離：物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを指す

各イオンの化学式と電離式・沈殿の有無

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塩化ナトリウムは 水に溶けると完全に電離 します。

塩化ナトリウムの電離：NaCl→Na++Cl−

塩化水素の電離：HCl→H++Cl−

【1】銀イオン Ag⁺

● 電離式（例：硝酸銀）

AgNO3→Ag++NO3−​

【2】亜鉛イオン Zn²⁺

● 電離式（例：硫酸亜鉛）

ZnSO4→Zn2++SO42−

【3】バリウムイオン Ba²⁺

● 電離式（例：塩化バリウム）

BaCl2​→Ba2++2Cl−

【4】塩化物イオン Cl⁻

● 電離式（例：塩化ナトリウム）

NaCl→Na++Cl−

● 代表的な沈殿

• Ag⁺ ＋ Cl⁻ → AgCl（白色沈殿）

• Ag⁺ ＋ OH⁻ → Ag₂O（褐色沈殿）

• Zn²⁺ ＋ OH⁻ → Zn(OH)₂（白色沈殿）

  • 過剰のOH⁻で溶ける（両性）

• Zn²⁺ ＋ S²⁻ → ZnS（白色沈殿）

• Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ → BaSO₄（白色沈殿）

Cl⁻ ＋ Ag⁺ → AgCl（白色沈殿）

• OH⁻ ＋ Zn²⁺ → Zn(OH)₂（白色沈殿）

• OH⁻ ＋ Fe³⁺ → Fe(OH)₃（赤褐色沈殿）

• SO₄²⁻ ＋ Ba²⁺ → BaSO₄（白色沈殿）

「金属のイオンへのなりやすさ」 
（銅・亜鉛・マグネシウムの“イオンになりやすい順”）

イオンになりやすい順（＝電子を失いやすい順）

Mg > Zn > Cu

 理由（イオン化傾向の大きさ）

代表的なイオン化傾向の大小は：

Mg>Zn>Fe>Cu

● マグネシウム（Mg）

• とてもイオンになりやすい

• 水とも反応して水素を出す

• 2価のMg²⁺になりやすい

● 亜鉛（Zn）

• Mgほどではないがイオンになりやすい

• 酸にはしっかり溶けてZn²⁺になる

● 銅（Cu）

• かなりイオンになりにくい

• 塩酸には溶けない

• 希硝酸・熱濃硫酸など強い酸でないとCu²⁺にならない

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■ まとめ（覚え方）

Mg ＞ Zn ＞ Cu（マグ・ゼン・ク）

「マグネシウム → 亜鉛 → 銅」の順で
電子を出しやすく、イオンになりやすい。

覚えておこう。今日はここまで。覚えてね

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